Alkáliföldfémek

ALKÁLIFÖLDFÉMEK
- szürke színűek
- Op.-fp.: Általában nem túl magas (de a rácstípus is erősen befolyásolja)
- Könnyűfémek, de a víznél nagyobb sűrűségűek
- Megmunkálhatóságuk függ a rácstípustól.
- Az áramot jól vezetik.
- Erős redukálószerek.
- Reakcióképességük az oszlopban lefelé haladva nő.
- Halogénekkel ionos sókat képeznek.
Készítette: Durni N., Fehér F., Mihályi F., Tóth M.
Előfordulásuk: mivel reakcióképes elemek, a természetben csak vegyületeikben (ásványaik, sóik) fordulnak elő.
Előállítás: általában sóik olvadékának elektrolízisével.
Felhasználás:
- a magnézium ötvözőanyagként;
- a berillium ötvözőanyagként és különleges szerkezeti anyagként is felhasználásra kerül;
A periódusos rendszer II/a főcsoportját alkotják.
Kémiai tulajdonságok:
Felhasználás 2.:
- a kalciumot a vegyiparban redukálószerként és víztelenítő szerként használják;
- a stroncium egyes radioaktív izotópjai a radiometriában használatosak;
- a bárium vegyületeit festékgyártásnál (bárium-szulfát) és növényvédő szerként (bárium-klorid) használják;
- a rádium, mint erősen radioaktív elem a gyógyászatban volt használatos (vegyületeiben) a mesterséges radioaktív elemek elterjedése előtt;
- a magnézium és kalcium vegyületeinek felhasználása széleskörű.
Általános tulajdonságaik:
Ide tartozik:
- a berillium (Be)
- magnézium (Mg)
- kalcium (Ca)
- stroncium (Sr)
- bárium (Ba)
- rádium (Ra)
Az alkáli földfémek jellegzetes tulajdonsága a lángfestés:
- Kalcium: téglavörös;
- Stroncium: bíborvörös;
- Bárium: fakózöld.
A külső s elektronhéjukon két elektron található, ezek leadásával érik el a stabil, zárt elektronszerkezetet, kétszeres pozitív töltésű kationokat hozva létre. Ezek az elektronok azonban már egy teljesen feltöltött s pályáról kell, hogy távozzanak, másrészt az első elektron távozása után a második leszakításához már jóval nagyobb energia kell, ezért ezek az elemek az alkálifémekhez viszonyítva már kevésbé reakcióképesek.
Felhasználás, előfordulás, előállítás
- szabad levegőn gyorsan oxidálódnak, ezért petróleum alatt tartják: Ba
lassan eloxidálódik, ezért zárt üvegben tartják Ca, Sr
felületén védő oxidréteg alakul ki
- A berillium és a magnézium kivételével már hideg vízzel is reagálnak:
Me + 2H2O ->Me(OH)2 + H2
A magnézium csak forró vízzel, lassan reagál.
- Oxigénben elégetve: 2Me + O2 -> 2MeO (fém-oxid)
- Reakció egyéb nemfémekkel:
Ca + Br2 -> CaBr2
KÖSZÖNJÜK A FIGYELMET! magyar