Hidrogén-cianid

A hidrogén-cianidot először Carl Wilhelm Scheele állította elő 1782-ben
Szemnél: vörösséget okoz
Megelőzés: Szemvédő, vagy szemvédelem légzésvédelemmel kombinálva
Moláris tömege 27 g/mol
Sűrűsége 0,69 g/cm3, folyadék, a gáznak 0.9 g/cm3;
Belégzésnél : zavartság, álmosság. fejfájás, hányinger, görcsök, légszomj, eszméletlenség, halál
Megelőzés: Szellőztetés, légzésvédelem
Hevesen reagál oxidáló szerekkel, hidrogénkloriddal alkoholos keverékben tűz és robbanásveszélyt okoz
Hatékony fertőtlenítőszer és a szerves szintézisek fontos reagense.
http://www.vilaglex.hu/Lexikon/Html/HidrCian.htm
Színtelen gáz, jellegzetes keserűmandula illatú, vagy kék színű, könnyen párolgó folyadék
Nagyon gyenge sav, a molekulája poláris
Lenyelésnél: égő érzés, zavartság, álmosság, fejfájás, hányinger, görcsök, légszomj, eszméletlenség, halál
Megelőzés: munka közben nem szabad dohányozni
Készítette: Orosz Vivien 10.c
Alkalmazzák az ezüst és arany bányászatánál a fém kinyerésére, az úgynevezett cianidos eljárás lényege, hogy az ezüstöt és az aranyat cianidos komplex formájában oldhatóvá teszik
hidrogén-cianid emisszióját használják a városi és természetes eredetű légszennyezések megkülönbözésére és természetes biomassza égési folyamatok mennyiségi becslésére
Wöhler és Liebig jött rá, hogy előfordul a keserűmandulában kötött állapotban
FONTS
Hidrogén-cianid (kéksav)
HCN
Számos hidrogengáz enzim aktív csoportja tartalmaz cianid ligandumokat.
Először Gay-Lussac tudta vízmentes állapotban előállítani
Alkálifémek hidroxidjaival sókat, cianidokat képez
http://www.omfi.hu/icsc/PDF/PDF04/icsc0492_HUN.PDF
Köszönöm a figyelmet! :)
Szerkezete
A cianidokat széleskörben használják a vegyiparban, pl. a műanyaggyártásban.
https://hu.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9n-cianid
A szénsavnál is gyengébb, ezért cianidok a levegőben található vízpárából és szén-dioxidból keletkező szénsav hatására is bomlanak
Biológiai szerepe
két tautomeralakja létezik, az egyik alak a szén hidrogén-nitridjének, a másik szén amidjának tekinthető
Források:
A hidrogén-cianid nedves ülepedésének első lépése a vízpára cseppek vagy felhők jégkristályain bekövetkező adszorpciója
A növényekben általában cukormolekulához kötődve ciano-glükozidok (cianogének) formájában vannak jelen és általában a növényevők elleni védekezést szolgálják.
Felfedezése, története
Bőrön : felszívódhat
Megelőzés: Védő kesztyű, védő ruházat
Számos baktérium, gomba és alga állít elő cianidokat és így sok növényben és élelmiszerben megtalálhatók
Dohány adalék anyaga
A hidrogén-cianid meggyújtható, égésekor szén-dioxid, víz, és nitrogén keletkezik. Oxigénnel robbanó elegyet alkot.
Fizikai tulajdonsága
Kémiai tulajdonsága
A CN- iont tartalmazók erősen toxikusak.
!Veszélyes!
Vízben oldódik, korlátlanul elegyedik
Az acetonitril mellett a légkör egyik legfontosabb természetes eredetű szerves nitrogén tartalmú eleme
Olvadáspontja -13 °C, forráspontja 26 °C
Bizonyos gyümölcsök (pl. cseresznye, barack, alma) magja tartalmaz ciano-glükozidokat. A keserű mandulában szintén megtalálhatók.
Jelentősége
Felhasználása
A szén és a nitrogén atomok között hármas kötés van.
Rendkívül mérgező anyag, savaknak fém-cianidokkal történő reakciójakor keletkezik. magyar