[{"img":"http://keptar.oszk.hu/121400/121455/hidrogen_cianid.jpg","title":"Hidrogén-cianid","description":"A hidrogén-cianidot először Carl Wilhelm Scheele állította elő 1782-ben\r
Szemnél: vörösséget okoz\r
Megelőzés: Szemvédő, vagy szemvédelem légzésvédelemmel kombinálva\r
Moláris tömege 27 g/mol\r
Sűrűsége 0,69 g/cm3, folyadék, a gáznak 0.9 g/cm3;\r
Belégzésnél : zavartság, álmosság. fejfájás, hányinger, görcsök, légszomj, eszméletlenség, halál\r
Megelőzés: Szellőztetés, légzésvédelem\r
Hevesen reagál oxidáló szerekkel, hidrogénkloriddal alkoholos keverékben tűz és robbanásveszélyt okoz\r
Hatékony fertőtlenítőszer és a szerves szintézisek fontos reagense.\r
http://www.vilaglex.hu/Lexikon/Html/HidrCian.htm\r
Színtelen gáz, jellegzetes keserűmandula illatú, vagy kék színű, könnyen párolgó folyadék\r
Nagyon gyenge sav, a molekulája poláris\r
Lenyelésnél: égő érzés, zavartság, álmosság, fejfájás, hányinger, görcsök, légszomj, eszméletlenség, halál\r
Megelőzés: munka közben nem szabad dohányozni\r
Készítette: Orosz Vivien 10.c\r
Alkalmazzák az ezüst és arany bányászatánál a fém kinyerésére, az úgynevezett cianidos eljárás lényege, hogy az ezüstöt és az aranyat cianidos komplex formájában oldhatóvá teszik\r
hidrogén-cianid emisszióját használják a városi és természetes eredetű légszennyezések megkülönbözésére és természetes biomassza égési folyamatok mennyiségi becslésére\r
Wöhler és Liebig jött rá, hogy előfordul a keserűmandulában kötött állapotban\r
FONTS\r
Hidrogén-cianid (kéksav)\r
HCN\r
Számos hidrogengáz enzim aktív csoportja tartalmaz cianid ligandumokat.\r
Először Gay-Lussac tudta vízmentes állapotban előállítani\r
Alkálifémek hidroxidjaival sókat, cianidokat képez\r
http://www.omfi.hu/icsc/PDF/PDF04/icsc0492_HUN.PDF\r
Köszönöm a figyelmet! :)\r
Szerkezete\r
A cianidokat széleskörben használják a vegyiparban, pl. a műanyaggyártásban.\r
https://hu.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9n-cianid\r
A szénsavnál is gyengébb, ezért cianidok a levegőben található vízpárából és szén-dioxidból keletkező szénsav hatására is bomlanak\r
Biológiai szerepe\r
két tautomeralakja létezik, az egyik alak a szén hidrogén-nitridjének, a másik szén amidjának tekinthető\r
Források:\r
A hidrogén-cianid nedves ülepedésének első lépése a vízpára cseppek vagy felhők jégkristályain bekövetkező adszorpciója\r
A növényekben általában cukormolekulához kötődve ciano-glükozidok (cianogének) formájában vannak jelen és általában a növényevők elleni védekezést szolgálják.\r
Felfedezése, története\r
Bőrön : felszívódhat\r
Megelőzés: Védő kesztyű, védő ruházat\r
Számos baktérium, gomba és alga állít elő cianidokat és így sok növényben és élelmiszerben megtalálhatók\r
Dohány adalék anyaga\r
A hidrogén-cianid meggyújtható, égésekor szén-dioxid, víz, és nitrogén keletkezik. Oxigénnel robbanó elegyet alkot.\r
Fizikai tulajdonsága\r
Kémiai tulajdonsága\r
A CN- iont tartalmazók erősen toxikusak.\r
!Veszélyes!\r
Vízben oldódik, korlátlanul elegyedik\r
Az acetonitril mellett a légkör egyik legfontosabb természetes eredetű szerves nitrogén tartalmú eleme\r
Olvadáspontja -13 °C, forráspontja 26 °C\r
Bizonyos gyümölcsök (pl. cseresznye, barack, alma) magja tartalmaz ciano-glükozidokat. A keserű mandulában szintén megtalálhatók.\r
Jelentősége\r
Felhasználása\r
A szén és a nitrogén atomok között hármas kötés van.\r
Rendkívül mérgező anyag, savaknak fém-cianidokkal történő reakciójakor keletkezik. magyar","topics":["hidrogén","cianid","folyadék","szervetlen vegyület","Scheele, Carl Wilhelm (1742-1786)","vegyipar"],"id":"121455"}]

#cianid

Hidrogén-cianid